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探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗： ⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 ⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 ⑶碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 ⑷鎂條燃燒
2023-01-09
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學式。 （2）已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。
2023-01-09
質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面
2023-01-09
化學的方程式
2023-01-08
初中化學一大難點是物質(zhì)轉(zhuǎn)化，牽涉到四種基本化學反應(yīng)，知識點較多，歸納起來，需要掌握三點（1）物體的顏色溶解度等物理性質(zhì)，用于物質(zhì)的快速鑒別判斷（2）常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（3）初中常見化學反應(yīng)方程式 初中必
2023-01-08
酸、堿、鹽 1、酸的化學性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =
2023-01-08
金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）金
2023-01-08
碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個
2023-01-08
自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2 + O2 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
2023-01-08
氧氣的性質(zhì)： (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng)) 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O
2023-01-08
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2
2023-01-08
初中化學涉及的化學反應(yīng)中的先后問題 第一類、放出氣體或生成沉淀時的反應(yīng)先后： 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。 稀HCl能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，也能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但實際反應(yīng)時，NaOH先和HCl
2022-12-10
那么方程式的配平方法有哪些呢? 一、最小公倍數(shù)法 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次,這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。 二、奇數(shù)配偶法 適用條件：適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且
2022-12-10
直接看實戰(zhàn)，如P+O2══P2O5 ①設(shè)各個化學式的系數(shù)(每個都設(shè)) aP+bO2══c(P2O5) ②因為反應(yīng)前后的各類原子個數(shù)不變，所以可以列出方程組P:a=2c O:2b=5c ③隨便取一個系數(shù)讓它等于1.這里我令a=1,帶進方程組里解得a=
2022-12-10
2022-12-10
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