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初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析 在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結合教學實踐淺談一下有
2023-01-08
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組
2023-01-08
2023-01-08
一、 化學用語 1、 電離： H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分 CaCO3 食鹽 NaCl 純
2023-01-08
溶液的酸堿性 一、酸性溶液和堿性溶液 1.酸性溶液、堿性溶液和指示劑的反應： 實驗試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水 滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍 變藍 變藍 變藍 紫色
2023-01-08
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4
2022-12-10
一、 化學用語 1、 電離： H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分 CaCO3 食鹽 NaCl 純
2022-12-10
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 在化學上，廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷
2022-12-10
現階段，很多學生已經進入初三化學下冊的學習，或者是在即將來臨的寒假期間準備預習，這時候都將接觸到中考化學中所占分值最多的酸堿鹽。其中，復分解反應，作為四大基本化學反應之一，無疑是中考的重點及難點。而
2022-12-10
1、為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢？ 答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和 Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;N
2022-12-10
酸堿鹽是化學最后一部分內容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。這里詳細地總結了這一專題的重點知識，如果你還有任何疑問的話，一定要仔細閱讀。 一、酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全
2022-12-10
一、酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H + 。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 #FormatImgID_2# 2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，
2022-12-10
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2022-12-10
一、氯化鈉的物理性質：常溫下為白色晶體，有咸味。氯化鈉的熔點、沸點較高、溶解度受溫度的影響不大。 二、氯化鈉與鹽的關系：注意以下說到的兩個概念 1、氯化鈉是鹽：這個說法是正確的。因為食鹽是由Na+ 和Cl- 構
2022-11-14
一、酸及酸的化學性質 酸在水溶液中能解離出氫離子(H+)和酸根離子。常見的酸有①鹽酸(HCl)②硫酸(H2SO4) ③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH) ①紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。 ②活潑金屬+酸鹽+氫氣(注
2022-11-14
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